بررسي سينتيكي اكسيداسيون قليايي پيريت در محلول هيدروكسيد سديم

پيريت اصلي ترين كاني سولفيدي حاوي طلا مي باشد و از اين رو تجزيه پيريت براي آزاد كردن طلاي محسوب شده در آن مورد توجه بوده است. در اين ميان انحلال اسيدي پيريت بيشترين توجه را در تحقيقات انجام شده به خود متوجه كرده است، حال آنكه اكسيداسيون قليايي پيريت داراي مزيت هايي نسبت به روش اسيدي از جمله مصرف پايين عامل انحلال، قدرت اكسيدكنندگي بيشتر اكسيژن و انطباق با فرايند بالادستي سيانيداسيون مي باشد. در اين تحقيق تاثير عوامل موثر در اكسيداسيون قليايي پيريت مانند دما، pH و فشار جزيي اكسيژن در محلول سديم هيدروكسيد مورد بررسي قرار گرفت و مدل سينتيكي در محلول سديم هيدروكسيد مورد بررسي قرار گرفت و مدل سينتيكي مربوط به اكسيداسيون پيريت تعيين شده است. بر اين اساس مشاهده شده است كه اكسيداسيون پيريت با افزايش دما و pH در حضور اكسيژن افزايش مي يابد و مي توان بيش از 90% پيريت را در دماي pH> 13 ,80˚C و تزريق اكسيژن حل نمود. انرژي اكتيواسيون محاسبه شده براي اكسيداسيون پيريت 40kJ/mol مي باشد كه نشان از كنترل شيميايي سينتيك اكسيداسيون پيريت دارد. مدل سينتيكي اكسيداسيون پيريت منطبق با هسته كوچك شونده كنترل شده توسط واكنش شيميايي مي باشد كه در تاييد انرژي اكتيواسيون محاسبه شده مي باشد. با توجه به نتايج بدست آمده قانون سرعت اكسيداسيون پيريت در محلول قليايي بصورت زير پيشنهاد شده است. (R=K[OH](0.47)[O(2)](0.30